🧪 Calculadora de Molaridad
Calcula concentraciones molares, prepara soluciones y diluciones
🧪 Cálculo de Molaridad
Calcula la concentración molar de una solución usando la masa del soluto y el volumen de la solución
📐 Fórmula
M = n/V = (m/MW)/V
Donde: M = Molaridad, n = moles, V = volumen (L), m = masa (g), MW = peso molecular (g/mol)
🔬 Preparar Solución
Calcula la masa de soluto necesaria para preparar una solución de molaridad específica
📐 Fórmula
m = M × V × MW
Donde: m = masa necesaria (g), M = molaridad deseada, V = volumen (L), MW = peso molecular
💧 Dilución
Calcula el volumen de solución concentrada necesario para preparar una dilución
📐 Fórmula de Dilución
M₁V₁ = M₂V₂
Donde: M₁ = molaridad inicial, V₁ = volumen inicial, M₂ = molaridad final, V₂ = volumen final
Preguntas Frecuentes sobre Molaridad
¿Qué es la molaridad y cómo se calcula?
La molaridad (M) es la concentración de una solución expresada en moles de soluto por litro de solución. Se calcula con la fórmula: M = n/V = (masa/peso molecular)/volumen(L). Por ejemplo, 58.5g de NaCl (PM=58.5) en 1L de solución = 1M. Es la unidad más común para expresar concentraciones en química.
¿Cómo preparar una solución de molaridad específica?
Para preparar una solución: 1) Calcula la masa necesaria: masa = M × V × PM. 2) Pesa exactamente el soluto. 3) Disuelve en un matraz aforado con solvente hasta ~80% del volumen. 4) Agita hasta disolución completa. 5) Afora al volumen final. Ejemplo: Para 500mL de NaCl 0.5M necesitas 14.6g de sal.
¿Cómo realizar diluciones usando la fórmula M₁V₁ = M₂V₂?
La ecuación de dilución M₁V₁ = M₂V₂ relaciona concentraciones y volúmenes inicial y final. Para diluir: 1) Calcula V₁ = (M₂ × V₂)/M₁. 2) Mide ese volumen de solución concentrada. 3) Añade solvente hasta V₂. Ejemplo: Para preparar 100mL de HCl 0.1M desde HCl 1M, necesitas 10mL de la solución concentrada + 90mL de agua.
¿Cuál es la diferencia entre molaridad, molalidad y normalidad?
Molaridad (M) = moles soluto/litro solución, depende de temperatura. Molalidad (m) = moles soluto/kg solvente, independiente de temperatura. Normalidad (N) = equivalentes/litro, considera valencia (N = M × valencia). Para H₂SO₄: 1M = 2N (libera 2H⁺). La molaridad es más práctica para laboratorio, molalidad para propiedades coligativas.
¿Qué precauciones tomar al preparar soluciones?
Seguridad: usa EPP (bata, guantes, gafas). Para ácidos/bases fuertes, añade siempre el ácido al agua, nunca al revés. Trabaja en campana extractora con reactivos volátiles. Precisión: usa material volumétrico calibrado, pesa en balanza analítica, considera pureza del reactivo. Etiqueta correctamente: nombre, concentración, fecha, preparador, peligros.
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